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    9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

    分析 不同聚集状态的物质，气态时熵值最大，固体时最小，以此解答该题．

    解答 解：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，不同聚集状态的物质，气态时熵值最大，固体时最小，
    故答案为：增大；气态．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，注意物质的熵的含义理解，明确反应自发进行的判断依据，掌握基础是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸或试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
             ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E2=189.8kJ•mol-1，则E1=8.2kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    290021 $\frac{1}{3}$3
    3900abc t
    ①该反应的正反应为放热（填“放热”或“吸热”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=1．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
    （填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
    A．89.6mLB．112mLC．224mLD．672mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为H2O层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈紫红色．分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作蒸馏，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．18gH2O的物质的量是1mol，含有NA或1.204×1024个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池的负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    ②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．
    （3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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