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    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。

    考点：考查原电池的反应原理的判断，铅蓄电池的充、放电过程的不同反应，电解原理与化学平衡的结合，反应速率与平衡常数、转化率的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

    A．p区、第五周期、ⅠB族　　　　B．ds区、第五周期、ⅠB族

    C．d区、第四周期、ⅠB族　　　　D．ds区、第五周期、Ⅷ族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。

    ①检验葡萄糖溶液（ ）；②检验淀粉溶液（ ）；③检验蛋白质溶液（ ）。

    A KI溶液 B碘水 C浓硝酸 D．稀硫酸 E．新制的Cu(OH) 2悬浊液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系中，正确的是

    A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S

    C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分：

    族

    周期

     

     

     

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

     

     

    3

    ③

     

     

    ④

     

    ⑤

    ⑥

     

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　 　　；

    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　 　　；

    （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　 　；

    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化

    合物的电子式：　　　 　　　。

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一

    种淡黄色固体。则：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　；

    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 　；

    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。

    A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）

    利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。

    流程如下：

    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；

    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。

    已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+

    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。

    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）

    a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

    0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）

    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是  

    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

    B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极

    D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列醇类物质中，能被氧化成醛的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

    A．NaB．A1C．FeD．Ag

     

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