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    【题目】脍炙人口的“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”是明代名臣于谦的名作《石灰吟》。这四句中没有涉及化学变化的是

    A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲

    C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、千锤万凿出深山过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化；C、粉身碎骨浑不怕过程中有新物质生成，属于化学变化；D、要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

    (1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。

    (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。

    (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。

    ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热

    ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞

    (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：

    ①X仪器的作用是_____________。

    ②氨气在该反应所起的作用是__________________。

    ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。

    (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    （1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1

    （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（ ）
    A.灼烧
    B.滴加碘水
    C.滴加酒精
    D.滴加稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)①按系统命名法，化合物的名称是______________。

    ②二乙酸乙二酯的结构简式：_____________________。

    (2)苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为______________。

    (3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：

    A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C． D．，

    其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式： 。

    (4)分子中最多有 个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

    (2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

    (3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    (4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    (5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。

    (6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

    A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。

    Ⅰ.（1）LiCoO2中钴元素的化合价为_______

    （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________

    Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH）2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

    （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因：____________

    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________

    （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
    A.乙烯在空气中燃烧
    B.苯在一定条件下跟H2反应
    C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
    D.乙烯在一定条件下跟HCl反应

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