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    （09盐城第三次调研）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：


    （1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于          的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：  　　　　　　　 。

    （2）下列有关说法不正确的是             （选填序号）。

    A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

    B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极

    C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

    D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

    （3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：                   。

    （4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：                          。

     

    （1）57%(数值大于55%即可)。

    取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出

    （2）ABC                                

    （3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH

    （4）3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (09盐城第三次调研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

     

    （1）写出CaO2的电子式：   　　　　    。

    （2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 　 　  。

    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：   　  　  。

    （4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：   　　    。

    （5）用右上图的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (09盐城第三次调研)已知X、Y、Z、M均为短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半径：Y＞X＞Z。化合物XMZ4既是一种重要的还原剂又是一种高能燃料，其合成途径如下（部分产物未列出，答题时，X、Y、Z、M用所对应的元素符号表示）

     
     

    （1）实验室鉴别XCl与YCl的常用方法是：          

    （2）反应②的化学方程式为：                

    （3）上述反应应用于工业生产时，可以直接循环使用的物质是：                

     

    （4）X2C2与水反应可生成一种有机小分子，该有机小分子的结构式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09盐城第三次调研）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

      （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：                     。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃.

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH20)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

         从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：                     。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：        。

    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

    （5）吸收剂X是:             ；吸收塔中吸收剂X的作用是：                                  。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09盐城第三次调研）今有X、Y、Z三种有机物(其相对分子质量均小于100)，它们含碳、氢、氧、氮4种元素中的三种或四种。有一合作学习小组的同学拟确定它们的组成或结构。

    （1）测定有机物相对分子质量所用的方法通常是       （填序号，下同。①红外光谱，②质谱，③氢核磁共振谱，④

         元素分析）；下列物质的氢核磁共振谱只有一个吸收峰的是：         

         （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）

    （2）X由C、H、O、N四种元素组成，ω(N)=18.67%，且X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则X可能的结构简式为：                 。

    （3）Y和Z的相对分子质量相等，它们完全燃烧时，只能生成CO2、H2O、N2中的两种或三种。某同学取一定量的Y和Z的混合物，完全燃烧时在标准状况下的实验结果如下：

    实验序号

    混合物

    质量

    物质的量关系n(Y)/n(Z)

    产物的量

    m(CO2)/g

    m(H2O)/g

    V(N2)/mL

    ①

    3g

    2∶3

    3.08

    1.8

    672

    ②

    3g

    3：2

    3.52

    1.8

    448

       试根据实验结果，通过计算确定Y和Z的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09盐城第三次调研）氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：

    试回答下列问题：

    （1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是            （选填序号）

    A．分子中只含两种官能团

    B．分子中所有原子可以处于同一平面

    C．1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2

    D．在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应

     （2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构的异构体（不含本身）有              种。

     （3）上述反应中属于取代反应的有：                （选填序号：①②③④）。

     （4）反应②的方程式为：                          。

     （5）参照上述合成氟苯水杨酸的原理，试以苯酚为原料逐步合成乙酰水杨酸（                ）

    （用反应流程图表示）。                       。

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