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10.A、B、C、D是4种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列有关说法中,不正确的是(  )
A.原子序数 C>B>D>AB.单质熔点 D>B,A>C
C.原子半径 D>B>C>AD.简单离子半径 C>A>D>B

分析 A、B、C、D是4种短周期元素,A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,均处于第三周期,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B为金属元素、D为非金属元素,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,则金属性B<D,同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,故原子序数D<B<C,据此解答.

解答 解:A、B、C、D是4种短周期元素,A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,均处于第三周期,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B为金属元素、D为非金属元素,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,则金属性B<D,同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,故原子序数D<B<C.
A.由上述分析可知,原子序数 C>B>D>A,故A正确;
B.B与D为金属晶体,而B的阳离子电荷较大、离子半径较小,金属更强,故熔点B>D;A、C单质熔点:可能A<C,如B为氧气、C为硫,可能为A>C,如A为金刚石、B为晶体硅,故B错误;
C.同周期从左到右元素原子半径逐渐减小,所以原子半径:D>B>C,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径C>A,故原子半径:D>B>C>A,故C正确;
D.A、B、D的核外电子排布相同,C的核外电子排布相同比A、B、C多一个电子层,电子层数越多,离子半径越大,故C阴离子半径最大.核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子的半径越小,原子序数:B>D>A,所以离子半径:C>A>D>B,故D正确;
故选B.

点评 本题考查位置结构性质关系应用,关键是确定元素的相对位置关系,注意对元素周期律理解掌握,注意B选项中晶体熔沸点的比较,难度中等.

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