【题目】如图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是（ ）
A.反应I中，还原剂为Fe2＋
B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂
C.反应III属于化合反应
D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂
【答案】CD
【解析】
反应I为Fe（NO）2+与O2反应生成NO和Fe3+，反应的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+=4NO+4Fe3++2H2O，反应II为FeS2与Fe3+反应生成SO42—和Fe2+，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42—+15Fe2++16H+，反应III为Fe2＋与NO反应生成Fe（NO）2+，反应的离子方程式为Fe2＋+NO=Fe（NO）2+，总反应的离子方程式为FeS2+10Fe3++ O2+6H2O
2SO42—+11Fe2++12H+。
A项、由图可知，反应I为Fe（NO）2+与O2反应生成NO和Fe3+，氧化剂为O2，还原剂为Fe（NO）2+，故A错误；
B项、由图可知，反应II为FeS2与Fe3+反应生成SO42—和Fe2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为FeS2，故B错误；
C项、由图可知，反应III为Fe2＋与NO反应生成Fe（NO）2+，该反应属于化合反应，故C正确；
D项、FeS2催化氧化关系中，反应III中NO为反应物，反应I中NO为生成物，NO是反应的催化剂，故D正确；
故选CD；
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L1表示），写出计算过程_______。
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【题目】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：
（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。
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【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。
（1）若A为单质，则A的化学式为_________，试写出C→D反应的化学方程式：_________。
（2）A亦可为NH3，它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为_________。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA
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【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有的种类(不考虑立体异构)
A. 9B. 6C. 5D. 4
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【题目】Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．
Ⅱ．已知乳酸的结构简式为 
．试回答：
(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；
(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________
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【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：
（1）甲池是___，通入O2的电极作为___极，电极反应式为_______．
（2）乙池是_____，A电极名称为__极，电极反应式为_________．
乙池中的总反应离子方程式为_________，一段时间后溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2____mL（标准状况下）．当丙为硫酸铜溶液且体积为500 mL，通电后丙溶液的pH=________。
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【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )
A.b 极与电源的正极相连
B.产物丙为NaOH 溶液
C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
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