【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是
A. 氧化
B. 过滤
C. 分液
D. 蒸馏
【答案】B
【解析】
欲从含MgBr2的水中提取Br2，首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴单质；即发生反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,静置溶液分层,然后进行分液；又因为溴与有机物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,可得到溴单质。
欲从含MgBr2的水中提取Br2，首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴；即发生反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，通过A装置完成；因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,使溶液分层,然后进行分液,通过C装置完成；又因为溴与有机物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,可得到溴单质,通过D装置完成。根据以上分析没有用到过滤操作，所以答案为B。
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【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.越活泼的金属越难冶炼
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在
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【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。
（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D. 在反应2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
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【题目】将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。
（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________。
（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________。
（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。
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【题目】下列微粒半径大小比较正确的是
A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<F
C. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
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