Question

9．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，；   FFeCl₂； HFe（OH）₃；
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
写出反应⑥的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H₂、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl₂，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe（OH）₃、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl₂，再结合物质的性质解答．

解答 解：金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H₂、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl₂，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe（OH）₃、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl₂，
（1）由以上分析可知，B为Al，F为FeCl₂，H为Fe（OH）₃，
故答案为：Al，FeCl₂，Fe（OH）₃；
（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，⑥为Cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）Cl₂与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的Cl₂和SO₂通入到水中，会发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以得到的溶液不具有漂白性，
故答案为：否；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评 本题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了元素化合物知识，根据焰色反应、物质颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟练知识元素化合物知识，题目难度不大．