【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.38mol
B.0.50mol
C.0.62mol
D.无法确定
【答案】A
【解析】解：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12 ， 重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 2 2 0
变化量（mol） 1 1 1
平衡量（mol） 1 1 1
平衡常数K= 
=1
如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） x x x
平衡量（mol） 1.0﹣x 1.0﹣x x
平衡常数K= 
=1
x=0.38mol；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有 ． 用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 ．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 ．
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②____ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥____ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。
（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。
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【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2
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【题目】中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL﹣1 ． 某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并对其含量进行测定． 
（1）仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为gL﹣1 ．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ．
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【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
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【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(用化学方程式表示)。
（2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_________________。
（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。
①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为___________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。
（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。
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【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件． 
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
（2）t3时改变的条件为 ， B的起始物质的量为 ．
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．
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