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    在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
    时间/物质的量 n（A）（mol） n（B）（mol） n（C）（mol） n（D）（mol）
    起始 0.9 1.4 0 0.2
    第1min 0.6 1.1 0.15
    第2min 0.4 0.9 0.25
    第3min 0.3 0.8 0.8
    第4min 0.3 0.8 0.3 0.8
    第5min 0.35 0.85 0.275 0.75
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）反应到第3min时，A物质的转化率为
     
    ；
    （4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是
     
    ；
    A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
    （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．反应停止了                     B．2v（B）消耗=v（C）消耗
    C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．
    分析：（1）根据表中数据判断达到平衡状态的时间，然后根据物质的量变化之比等于化学计量数之比写出反应的化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算出反应到第2min时，用B表示的平均反应速率；
    （3）根据反应到第3min时A的物质的量计算出消耗的A的物质的量，再计算出转化率；
    （4）根据平衡常数表达式及升高温度后平衡常数变化判断吸热还是放热反应；根据各组分的物质的量变化判断改变的条件；
    （5）根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不变进行判断．
    解答：解：（1）由表中数据可知，第3min后达到平衡状态，各组分的浓度变化为：△n（A）=0.6mol，△n（B）=0.6mol，△n（C）=0.3mol，△n（D）=0.6mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：2A+2B?C+2D，
    故答案为：2A+2B?C+2D；  
    （2）反应到第2min时，B的浓度变化为：
    1.4mol-0.9mol
    1L
    =0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为：v（B）=
    0.5mol/L
    2min
    =0.25mol?L-1?min-1，
    故答案为：0.25；
    （3）反应到第3min时，消耗的A的物质的量为：0.9mol-0.3mol=0.6mol，A的转化率为：
    0.6mol
    0.9mol
    ×100%=66.7%，
    故答案为：66.7%；          
    （4）升高温度平衡向着吸热反应方向移动，温度升高该反应的平衡常数K值会减小，说明平衡向着逆向移动，所以该反应为放热反应；第4分钟到第5分钟，反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡向着逆向移动；使用催化剂、通入稀有气体都不影响平衡，而增加B的浓度后，A的浓度减小，C、D的浓度增大，不符要求；只有升高温度，平衡向着逆向移动，满足要求，所以A正确，
    故答案为：放热；A；
    （5）A．达到平衡状态，反应没有停止，只是正逆反应速率相等，故A错误；
    B．2v（B）消耗=v（C）消耗，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
    C．体系的密度保持不变，反应气体都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=
    m
    V
    可知，气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
    D．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，体系的压强始终变化，若体系的压强保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素、化学平衡状态的判断等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的计算方法、影响反应速率的主要因素及化学平衡状态的判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
    1
    1
    ，n=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    第2min到第4min：v（C）=
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度
    ；②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
    10
    9
    mol-1?L
    10
    9
    mol-1?L
    ；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -393.2kJ/mol
    -393.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

    （1）图中曲线     (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

    A．提高反应速率B．提高CO2的转化率
    C．降低反应活化能D．改变反应的ΔH
    （2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
    （4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    （1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

    A．c(NH3·H2O)     B．     C．c(H+)·c(OH－)     D．

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D

    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2 ) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8000

    1.600

    0.000

    第4 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第6 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第8 min

    0.7000

    1.475

    0.1000

     

    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

    （1）图中曲线      (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

    A．提高反应速率                  B．提高CO2的转化率

    C．降低反应活化能              D．改变反应的ΔH

    （2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_____ kJ·mol－1

    （4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

     

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