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    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
    D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    C．CuO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

    解答 解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；
    D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    完全沉淀的pH5.23.79.76.7
    请回答下列问题：
    （1）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由否，铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀
    （2）用离子方程式表示加入绿色氧化剂A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）可向滤液A中加入bd（填字母）调节PH以除去杂质
    a．氨水   b．氧化铜  c．氢氧化钠  d．氢氧化铜
    （4）从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等
    （5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
    ①沉淀法测定产品纯度
    取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是acd填字母）
    a．产品失去部分结晶水                 b．产品中混有CuCl2•2H2O
    c．产品中混有Al2（SO4）3•12H2O        d．产品中混有Na2SO4
    ②差量法测得结晶水数目
    取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

    A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的热量偏高．
    （5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.4℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
    （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变 （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN2和6molH2，一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡时测得H2的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号） 
    ①H2的体积分数不再变化；
    ②颜色不再变化；
    ③气体密度不再变化；
    ④气体的平均分子量不再变化；
    ⑤温度不再变化；
    ⑥N2的体积分数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体．用序号回答：
    （1）其中属于电解质的是③⑥⑦（填序号，下同），
    （2）属于非电解质的是④⑤
    （3）可导电的是①②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
    的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

    （1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2．则R的化学式是（　　）
    A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

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