Question

【题目】填写下列空白：（数值或单位错位不得分）
（1）H2SO4的摩尔质量为；
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 ．
（3）相等质量的CO和CO2 ， 相同条件下的体积之比为 ．
（4）标准状况下，密度为0.75gL﹣1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）98g?mol﹣1
（2）4：3
（3）11：7
（4）8.4
（5）5（a+b﹣d）g?mol﹣1
【解析】解：（1）H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为 98gmol﹣1，

所以答案是：98gmol﹣1；
（2）NH3与CH4中氢原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3，

所以答案是：4：3；
（3）依据n= = ，可知质量相同的CO和CO2，相同条件下气体的体积之比与摩尔质量成反比，即：44：28=11：7；

所以答案是：11：7；
（4）混合气体平均摩尔质量为0.75gL﹣1×22.4L/mol=16.8g/mol，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为 =8.4，

所以答案是：8.4；
（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒可知C的质量为：a+b﹣d，则其摩尔质量为：： =5（a+b﹣d） gmol﹣1；

所以答案是：5（a+b﹣d） gmol﹣1．