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    下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）

    A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Na2CO3•10H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

    A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

    B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

    D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子

    B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个

    D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）

    A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

    A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关金属的性质叙述正确的是（ ）

    A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

    D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：

    b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

    实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

    处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

    C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    D．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

    (2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。

    (3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

    (4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

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