Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
• B． 在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀
• C． pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 室温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

Answer 1

分析 A．升高温度，促进铵根离子水解，酸性增强，水的电离吸热；
B．AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时生成AgCl沉淀；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水浓度大于0.001mol/L，则氨水剩余，为氯化铵、一水合氨的混合溶液；
D．稀释0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，促进电离，但离子浓度减小．

解答 解：A．升高温度，促进铵根离子水解，酸性增强，水的电离吸热，则水的离子积常数增大，但pH减小，故A错误；
B．AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时生成AgCl沉淀，则可能产生白色沉淀，故B错误；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水浓度大于0.001mol/L，则氨水剩余，为氯化铵、一水合氨的混合溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解，则离子浓度为c（NH₄⁺＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．稀释0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，促进电离，但离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合、弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，把握温度对盐类水解的影响、沉淀生成、酸碱混合后溶液中的溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．