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    工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是

    A．反应中Al2(SO4)3被氧化

    B．Al2O3是氧化产物

    C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

    D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2

    D

    【解析】

    试题分析：A．在反应中Al2(SO4)3中的S在反应中得到电子，元素的化合价降低，被还原，错误；B．Al2O3中的元素的化合价在反应前后没有变化，因此既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；C．该反应中，每转移12mol的电子，会产生9mol的气体。现在转移0.3 mol电子，生成SO2的物质的量是(0.3×9) ×12=0.225mol。在标准状况下气体的体积是0.225mol ×22.4L/mol=5.04 L，但是现在没有说明气体的状况，因此气体的物质的量不能确定，错误；D．在发生反应中SO2既是氧化产物，也是还原产物，在9mol的气体中有3mol的氧化产物和6mol的还原产物，所以它们的质量之比为1︰2，正确。

    考点：考查氧化还原反应的有关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

    A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )

    A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体

    B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染

    D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    (15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

    （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有 ； ； 。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

    Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）

    Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。

    Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）

    A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．

    （2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

    其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）

    ②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

    B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是

    A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

    A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

    C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

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