Question

【题目】[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 ．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）3
（3）sp3杂化、sp杂化
（4）NH2﹣
（5）
【解析】解：（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C﹣H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3mol，
所以答案是：3；（3） ，其中与羟基（﹣OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为SP3 ， 另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对=2+ =2，所以碳原子杂化轨道类型为SP，
所以答案是：sp3杂化、sp杂化；（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH2﹣ ， 阴离子为：NH2﹣ ，
所以答案是：NH2﹣；（5）[Zn（CN）4]2﹣中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为： ，图示箭头表示碳提供电子给锌，
所以答案是： ．