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    【题目】电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则

    （1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

    （2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

    （3）生成的H2的质量是多少？______________

    【答案】3mol 33.6L 3g

    【解析】

    利用n==进行计算。

    （1）NaCl的质量为175.5g，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；

    （2）根据方程式可知，消耗2molNaCl时，生成1mol氯气，此时消耗3molNaCl，则生成1.5mol氯气，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；

    （3）同理，生成氢气的物质的量为1.5mol，生成的H2的质量m=n×M=1.5×2=3g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )

    A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

    C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为

    ①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3

    A.①②B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

    B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

    C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

    A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线

    B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

    C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

    D. ACO3的Ksp=10—4.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

    （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成

    请回答下列问题：

    （1）美托洛尔分子中的含氧官能团为______（填名称）。

    （2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5 OCl，X的结构简式为______。

    （3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______（填序号）。

    （4）B的同分异构体满足下列条件

    Ⅰ．能发生银镜反应

    II．能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_________

    （5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

    A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

    B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

    C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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