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    一定量的锌与100 mL　18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A　1.5 mol．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．

    气体A为SO2和H2的混合物

    B．

    气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1

    C．

    反应中共消耗97.5 g　Zn

    D．

    反应中共转移3 mol电子

    答案：B
    解析：

    根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol，若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，设SO2和H2的物质的量分别为x、y，则可得x＋y＝1.5，2x＋y＝1.8所以x＝0.3，y＝1.2，即SO2与H2体和比为1∶4．质量可由ZnSO4的物质的量求出，(1.8 mol－0.3 mol)×65 g·mol－1＝97.5 g．反应中转移的电子数1.5 mol×2＝3 mol．


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    A.气体A为SO2和H2的混合物?

    B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?

    C.反应中共消耗97.5 g Zn?

    D.反应中共转移3 mol电子

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    A．气体Y是SO2                                                  B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1

    C．反应中共消耗锌87．5g                                    D．反应中共转移电子3 mol

     

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