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    在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
    B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
    C．2.0体积的NH3
    D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
    D

    答案：D
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2，相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半
    B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3，将4.0体积的NH3看成是2.0体积的N2、6.0体积的H2，即用4.0体积的N2、12.0体积的H2建立平衡，相当于将题干中的平衡达到平衡后放大到原来的两倍
    C．2.0体积的NH3，转化为1.0体积的N2和3.0体积的H2，相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半
    D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2，转化为反应物2.0体积的N2和7.0体积的H2，与原平衡不成倍比关系，不符合恒压等效平衡的特点。故D中保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
    B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中
    D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
    （1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
    （2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
    Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO2浓度随时间的变化；
    a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
    下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=          。
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
    A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
    NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（  ）
    A．加入适当的催化剂B．减小压强
    C．恒温恒压充入He气D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
    A．等于0．6moB．等于1mol
    C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
    a.v（C）=2v（B）      b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c.容器内压强保持不变    d.容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

    关于两容器中反应的说法正确的是
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF     H＋ + F－
    （1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
    （2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
    （3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是(    )
    A．3B．4C．5 D．6

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