Question

某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为______．过氧化钠中氧元素的化合价为______．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是______，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是______．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；-1；
（2）过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，故答案为：固体溶解，得到无色溶液，冒气泡；溶液显示红色；
（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．