Question

19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
（2）将反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．

Answer 1

分析 （1）银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的银，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式；
（2）原电池中，失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液．

解答 解：（1）银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；还原反应；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反应中，FeCl₃被还原，发生还原反应，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，该反应中FeCl₃得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl₃溶液，电池装置为：．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．