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    【题目】下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）
    A.电镀
    B.船底焊上锌块
    C.喷油漆、涂油脂
    D.把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中

    【答案】D
    【解析】A、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故A不符合题意；
    B、在船底上焊上锌块，能和船体形成原电池，船体做正极被保护，故B不符合题意；
    C、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故C不符合题意；
    D、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中，具备金属生锈的条件，更易腐蚀，故D符合题意；
    故答案为：D
    根据金属腐蚀的条件和防护方法进行分析即可。

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    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

    A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

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    （1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。

    （3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有________(填名称)。

    ②E→F的反应类型是________，

    F→G的化学方程式为__________________________________________________。

    ③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。

    ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；

    ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

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    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）
    A.将废弃物焚烧
    B.将废弃物填埋于土壤中
    C.将废弃物倾倒在海洋中
    D.将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

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    【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )

    A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

    B.它们都是强氧化剂

    C.H、D、T之间互称为同素异形体

    D.它们都是强还原剂

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    【题目】25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
    A.9:1
    B.1:11
    C.1:9
    D.11:1

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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是

    A. C的生成速率与B的生成速率相等

    B. A、B、C的浓度不再发生变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)

    技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    (1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。

    (2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    200

    n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    0. 80

    n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    0.40

    n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

    ②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。

    (5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

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