Question

7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl₂溶液混合，则混合液中Cl^-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe  ②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl
⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，即可解得V；
（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律即可解得V；
（4）配制过程中溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$进行计算；
（5）在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．

解答 解：（1）该盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol/L，
故答案为：12mol/L；
（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，解得V=13.44L，
故答案为：13.44L；
（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，
故答案为：31.3；
（4）混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中Cl^-的物质的量浓度c=$\frac{3mol/L×0.01L+1mol/L×0.01L×2}{0.02L}$=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L；
（5）在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄符合；
在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO₂　⑧C₂H₅OH（酒精）符合，
故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握电解质与非电解质的判断方法．