一定条件下.向废水中加入CH3OH.将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子.则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是( )A．5:6B．6:5C．3:5D．5:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

3．一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）

A．

5：6

B．

6：5

C．

3：5

D．

5：3

分析 32gCH₃0H转移6mol电子，即1mol还原剂参加反应转移6mol电子，根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．

解答解：消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故选：A．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是（）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^-
	B．	向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2-
	C．	除去稀HCl中的少量H₂SO₄，可加入适量的Ba（NO₃）₂后再过滤
	D．	除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃，可加入适量的H₂SO₄溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
	C．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1．
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•
mol^-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为1.2kJ（保留一位小数）．
（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是无影响（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H₁的影响是减小．
②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
	B．	滴加Cu（NO₃）₂溶液可以加快Zn与稀H₂SO₄反应制备氢气的速率
	C．	氯水中加入少量CaCO₃粉末，可以提高漂白能力
	D．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

12．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）
①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）物质E的化学式是NH₄Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．
①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐
检验物质E中阳离子的操作方法取物质E（或样品）少许并加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

研究CO₂转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（1）．
（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH₃OCH₃（g）的浓度增大，则反应的焓变△H＞0，熵变△S＜0（分别填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH₃OCH₃的量随时间变化如图所示．
①图中0-4min内的反应速率v（CO₂）=1.25mol•（L•min）^-1．该温度下平衡常数的表达式为$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有关说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＜E_a（B）＜E_a（C）
B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C．单位时间内消耗CO₂与生成H₂的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡
D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
（3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH₃OCH₃（g）的物质的量如表所示：

序号	起始投料量不同的压强下，平衡CH₃OCH₃（g）的量不同的压强	P₁	P₂	P₃
I	2.0molCO₂ 6.0molH₂	0.10mol	0.04mol	0.02mol
II	1.0molCO₂ 3.0molH₂	X₁	Y₁	Z₁
III	1.0mol CH₃OCH₃ 3.0mol H₂O	X₂	Y₂	Z₂

①P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）；判断理由为压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大．
②X₁=0.05mol．
③P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为96%．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学