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    下列微粒半径大小比较正确的是（   ）
    A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
    C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
    B

    试题分析：A、4种离子的电子层结构相同，所以核电荷数少的半径大，因此正确顺序是Al＜Mg＜Na＜O，错误；B、S、Cl的电子层结构相同，所以核电荷数少的半径大，S＞ Cl，二者比Na、Al多一个电子层，所以顺序正确；C、同周期元素的电子层数相同，核电荷数少的半径大，错误；D、同主族元素从上到下半径逐渐增大，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是
    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    		戊
    化合价
    		－3
    		－2
    		＋1
    		－4
    		－1
     
    A．丙的常见氧化物有两种
    B．气态氢化物稳定性：甲>乙
    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D．原子半径大小：甲<丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z
    B．单质的氧化性：W>Z>Y>X
    C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X
    D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
    A．X元素位于第ⅥA族
    B．A不能溶解于B中
    C．A和C不可能发生氧化还原反应
    D．B的沸点高于C的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
    C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
    D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
    W
    		单质是淡黄色固体
    X
    		在地壳中的含量居第二位
    Y
    		原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z
    		第三周期原子半径最小的金属
     
    下列说法正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较，正确的是
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
    C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y、Z一定处于同一周期
    B．X可能是镁
    C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
    D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

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