Question

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HA	HB	H2C
电离平衡常数 （25℃）	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

• A． B^-+HA→HB+A^-
• B． 2Bˉ+H₂C→2HB+C^2-
• C． 中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
• D． 等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．
A、据电离平衡常数分析，B^-结合氢离子的能力比Aˉ强；
B、据电离平衡常数分析，C^2-结合氢离子的能量比Bˉ强；
C、据电离平衡常数分析，HA的酸性强于HB，等pH时，HB的浓度大；
D、根据电荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析．

解答 解：A、据电离平衡常数分析，B^-结合氢离子的能力比Aˉ强，故A正确；
B、据电离平衡常数分析，C^2-结合氢离子的能量比Bˉ强，其反应方程式应为Bˉ+H₂C=HB+HC^-，故B错误；
C、据电离平衡常数分析，HA的酸性强于HB，等pH时，HB的浓度大，中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D、根据电荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaB的水解程度大，即NaB溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaA和NaB中离子总数前者大于后者，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．