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    1．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C02可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+C02?H2CO3?H++HCO3--，又知人体呼出的气体中C02的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）
    A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
    C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸可导致体内pH升高

    分析 太快且太深的呼吸会使得肺泡内CO2浓度大大降低，根据影响化学平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-移动的因素来回答．

    解答 解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-逆向移动，血液中H+浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒．
    相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，血液中H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．
    故选A．

    点评 本题是一道化学平衡与生物学中呼吸系统相结合的考题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
    B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
    （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
    （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
    ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
    a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    b．贮存溶液
    c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    d．准确稀释某一浓度的溶液
    e．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
    （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
    C．未冷至室温就转移定容
    D．定容时水多用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）
    A．元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
    B．元素X与元素Y能形成多种化合物
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR
    D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德•泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德•泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（　　）
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    C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物

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    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
    a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2．
    （3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：
    C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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