[题目]HI常用作有机反应中的还原剂.受热会发生分解反应.已知443℃时:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＝+12.5kJ·mol-1向1L密闭容器中充入1mol HI.443℃时.体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示.下列说法中.正确的是( )A.0-20min内的平均反应速率可表示为v(H2)＝0.0045mol·L-1·min-1B.升高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1

B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ

【答案】D

【解析】

A.0～20 min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v===0.00225mol/(Lmin)，故A错误；

B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJmol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)＜0.78 molL-1，故B错误；

C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，

平衡常数K==，故C错误；

D．反应进行40 min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJmol-1，反应进行40 min时，体系吸收的热量=≈0.94kJ，故D正确；

故答案为D。

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