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    【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）

    A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

    C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

    【答案】B

    【解析】

    A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；

    B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；

    C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；

    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

    Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
    B.过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
    C.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
    D.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是

    A. 两者都有丁达尔效应

    B. Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的

    C. 分散质的粒子都能透过滤纸

    D. 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )

    A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

    C. b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应

    D. c分子中所有碳原子可以处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一小块镁、铝合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
    A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
    B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
    C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于传统硅酸盐产品的是( )

    A. 光导纤维 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

    A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

    B．剩下的固体是Fe和Cu

    C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

    D．剩下的固体是Fe，无Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解牲

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    (l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。

    (3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

    (4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    89.3

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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