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    下列关于金属保护的说法不正确的是

    A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

    B. 两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出

    C. 图1中的负极反应是Zn-2e-=Zn2+

    D. 图2中钢闸门表面发生还原反应


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

    A、强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、

    B、含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、

    C、含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

    D、室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

     


    ①                   R1CHO＋

    ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

     


    ⑤                                                 ＋H2O

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。

    (2)D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)G的结构简式为______________________________________________。

    (4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N­异丙基苯胺。

     


    N­异丙基苯胺

    反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化不能说明发生了化学变化的是

    A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成

    B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

    C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

    D. 变化时释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

    下列说法正确的是

    A. T1<T2，且该反应为吸热反应

    B. x=2

    C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D. T1℃下，若起始时向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL

    B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

    C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

    D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

    ②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。

    实验过程：

    Ⅰ. 用图1所示装置制备MnSO4溶液。

    Ⅱ. 边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。

    Ⅲ. 洗涤沉淀。

    Ⅳ. 洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。

    （1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

    （2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。

    图2                                             图3

    （3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)

    A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

    B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    C、NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

    D、NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

    ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（   ）

    A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

    D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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