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    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，
    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池使用一段时间后要添加硫酸
    B、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-?PbSO4
    C、电池充电时，电池正极应和电源的正极相连接
    D、电池放电时，电池正极周围溶液pH不断减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbO2得电子生成PbSO4；
    充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb．
    解答： 解：A．根据电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O可知，放电消耗硫酸，充电生成硫酸，则硫酸的量不变，所以不需要添加硫酸，故A错误；
    B．充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B错误；
    C．充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，与电源正极相连，故C正确；
    D．电池放电时，正极反应方程式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，反应消耗氢离子，则溶液pH增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、HCl
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的搞肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A、中心原子的配位数为4
    B、含有NH3分子
    C、Pt的化合价为+4
    D、Pt（NH3）2Cl2是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（　　）
    A、一种化合物
    B、两种单质的混合物
    C、一种单质和一种化合物的混合物
    D、两种化合物的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法不正确的是（　　）
    A、“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但要符合限量
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、工业上用石灰石对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
    D、我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、氯水：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、NH3?H2O
    B、氢氧化铝胶体：H+、K+、S2-、Br-
    C、空气：CH4、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol?L-1盐酸的pH=8
    B、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液，甲中沉淀一定比乙中的多
    C、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4 NO3溶液中氮原子数一定为0.2NA
    D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因
     
    ，简述测定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法
     
    ．
    （2）若已知常温下的数据
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的
     
    ．
    （3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：
    温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3？
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    则反应CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应类型中，能够说明有机物分子中含有不饱和结构的是（　　）
    A、加成反应B、酯化反应
    C、取代反应D、化合反应

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