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    19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
    （1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
    （3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
    （5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

    分析 （1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；
    （2）称量样品时，若指针偏向右边，说明砝码偏重；
    （3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；
    （4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；
    （5）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体，据此可检验碳酸根离子；
    ②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀，据此检验硫酸根离子；
    ③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．

    解答 解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，
    故答案为：过滤；加热蒸发；
    （2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向右边，则表示右盘砝码偏重，
    故答案为：砝码；
    （3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
    故答案为：液体局部过热而溅出；
    （5）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，
    故答案为：气泡；CO32-；CO32-+2H+=CO2+H2O；
    ②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    故答案为：白色沉淀；SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    ③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
    故答案为：白色沉淀；Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓．

    点评 本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握粗盐提纯实验及离子的检验为解答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查．

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    A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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