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8.用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是(  )
选项ab实验现象预期结论
A铜丝稀硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol•L-1
硫酸
木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
C生铁醋酸溶液c中有大量无色气体生铁发生析氢腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Cu和稀硝酸反应生成NO,NO不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO;
B.浓硫酸将木材中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性;
C.强酸性条件下,生铁发生析氢腐蚀;
D.Fe和稀盐酸反应生成无色气体氢气,氯化亚铁和双氧水发生氧化反应生成氯化铁.

解答 解:A.稀硝酸与铜反应生成的一氧化氮是无色气体,故A错误;
B.木条变黑说明浓硫酸有脱水性,但不能证明有酸性,故B错误;
C.醋酸溶液呈酸性,发生析氢腐蚀,故C正确;
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁,催化剂为氯化铁,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质性质、金属的腐蚀与防护等知识点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,注意浓硫酸吸水性和脱水性区别,知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素,它们的化合物有着独特的性质和重要用途.
(1)基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3.氮、磷、砷的第一电离能顺序为N>P>As(填元素符号).
(2)已知N2O为直线形结构,结构式为N=N=O.则N2O是极性(填“极性”或“非极性”)分子.中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化.
(3)已知下列数据:
物质熔点/K沸点/K分解温度/K
NH3195.3239.71073
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键;PH3的分解温度高于其沸点,其原因是PH3分解需要破坏P-H键,PH3气化需要破坏分子间作用力,而化学键比分子间作用力强得多.
(4)根据价层电子对互斥理论,氨分子中的键角<(填“>”、“<”或“=”)109°28′;PO43-离子的空间构型为正四面体.
(5)磷化铝的结构与金刚石相似,其结构单元如图所示:

①经过计算,该晶体的化学式是AlP.
②该晶体中是(填“是”或“否”)存在配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下,关于下列溶液的说法正确的是(  )
A.25℃时①10-3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>①
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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16.化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
B.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
D.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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3.铋的化合物常用于医学,铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金,可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等.请回答下列问题:
(1)铋是氮的同族元素,比氮多4个电子层,铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族,铋酸的酸性比磷酸的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)已知铋价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3难电离)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子.
(3)实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能(填“能”或“不能”),若不能请说明理由HCl中Cl为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化(若能,此问题不用作答).
(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀,则BiCl3溶液的pH是小于7(填“小于”“大于”或“等于”);请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl.
(5)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,你同意此名称吗?不同意,说出你的理由:BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价.
(6)实验室如何配制BiCl3溶液?先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度.

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13.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气,而是通过化学反应贮存氢气
B.光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
C.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,因而可通过煤的干馏将它们分离
D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
B.常温常压下,由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.22 gD218O分子中,含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.外电源负极为A极
B.阳极的电极反应:2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+
C.H+从右向左通过质子交换膜
D.电解槽中添加少量烧碱有利于导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为(CH33CCl,B所含官能团的名称是碳碳双键.
(2)C的名称为2-甲基-1-丙醇,E的分子式为C4H8O2
(3)A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应.
(4)写出下列反应的化学方程式
D→E第①步反应(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH $\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONa+3H2O+Cu2O↓;F→G
(5)I的结构筒式为
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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