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    7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
    （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
    （4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
       A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
       C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
    【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

    分析 装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置乙中；装置乙：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓，装置丙是保持装置压强平衡，同时避免空气进入．
    （1）根据三颈烧瓶中发生的反应进行分析；
    （2）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；
    （3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入；
    （4）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂；
    （5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率；
    （6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+）．

    解答 解：（1）装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，该反应的离子反应为：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+，
    故答案为：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；
    （2）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应，
    故答案为：打开K2关闭K1；
    （3）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入，
    故答案为：避免空气进入；
    （4）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，
    故选C；
    （5）CrCl3为$\frac{9.51g}{158.5g/mol}$=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为0.15mol方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.28g，所得产品的产率为 $\frac{9.4g}{11.28g}$×100%=83.3%，
    故答案为：83.3%；
    （6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，溶液pH=-lgc（H+）=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-9}}$=5.6，
    故答案为：5.6．

    点评 本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关醇的叙述正确的是（　　）
    A．所有醇都能发生催化氧化、消去反应
    B．低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能与水以任意比互溶
    C．凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇
    D．乙醇和浓硫酸按1：3体积比混合、共热就一定产生乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
    B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
    C．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
    D．乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
    Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
    （4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
    笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
    第三步：分离，洗涤；
    第四步：烘干．研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
    （2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芳香族化合物X在一定条件下发生的系列反应如下：
    已知：A、D和X的分子式分别为C3H80、C7H6O2、C10H10O2Cl2； D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1．
    资料：
    请回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；A的名称为1-丙醇（用系统命名法命名）．
    （2）I的结构简式为．
    （3）E不具有的化学性质bd（选填序号） 
    a．取代反应    b．消去反应     c．氧化反应   d.1molE最多能与2mol NaHCO3反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为．
     ①能发生银镜反应      ②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH     ③含有苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示与对应叙述不相符的是（　　）
    A．
    反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
    B．
    反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
    C．
    反应N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
    D．
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．加入少许金属钠后，溶液中哪种离子数目不会减少（　　）
    A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

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