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某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列选项正确的是                                                                                   (   )
A.框图中的物质分别为:Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.框图中的物质分别为:Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.框图中的物质分别为:Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为6 mol
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是     
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是          ,还原剂是         _,BrFx中的x=____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O和Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知镁和稀硝酸反应时,参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ,此时硝酸的还原产物可能是(     )         
A.NO2B.N2OC.N2O3D.NO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

锌与稀硝酸反应,若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则该反应的还原产物为
A.NOB.N2OC.NO2D.Zn(NO3)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化,产生的Cl2在标准状况下的体积为          L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X中M的化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)在xR2+ +yH+ +O2=mR3+ +nH2O的离子方程式中,
(1)m=________(填数字)
(2)R3+是___________(填氧化产物、还原产物)
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R2+,消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________,

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A.1:2B.2:1C.3:1D.1:3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(  )
A.氧化产物为Cl2
B.微粒的还原性Cl>Co2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移

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