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    下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

    A

    B

    C

    D

    白雾：成分是盐   酸小液滴

    白雾：成分是空气中的水蒸气

    白烟：成分是氯化铵固体颗粒

    白烟：NaCl固体颗粒


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A. 为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

     （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

     （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

    其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

    的负极反应式为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（    ） 

    A．3对                       B．4对                        C．6对                       D．5对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (    ) 

    A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) 

    B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 

    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

    D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B       ，C       ，指出D在周期表中的位置                      。

    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为            （用化学式表示）。

    （3）写出淡黄色固体E的电子式             ，其中含有的化学键为             。

    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                                                                      。

    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

    用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

    们的物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝ 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    麦芽三糖有卓越的吸湿、保湿性能，低甜度，较好的耐热、耐酸性，其应用领域十分广泛，如用其加工的糕点，质地松软，久储不干，保鲜性能优良，可明显提高产品档次和延长保存期。其水解可得葡萄糖和麦芽糖各一分子，则麦芽三糖的分子式为         ，写出麦芽三糖最终水解产物的化学方程式：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
    　　A．铜片 　　　　B．氧化铜 　　　　C．铝条 　　　　D．酚酞试液

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