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    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

    C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

    现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）

    A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设氢气的物质的量为xmol，则丙烷的物质的量为(5－x)，因此有571.6x/2＋(5－x)×2220=3847，解得x=3.75mol，则丙烷的物质的量为1.25mol，因此体积比为3.75：1.25=3：1，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

    ①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

    ②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

    ③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

    ④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

    ⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

    （4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。


    碳

    氮

    Y


    铝

    X


    硫

    Z

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

    （2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。

    （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )

    A. 每个分子中都含有氮分子 B. 每个分子中的氮原子个数相等

    C. 每种物质中氮元素的质量分数相同 D. 都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

    请根据以上知识回答下列问题：

    (1)含铬废水预处理的方法是__________________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①电解过程中的阴极反应式___________________________；

    ②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B. 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C. 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D. 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

    利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

    (1)仪器x的名称是 ，D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。

    a b c d

    (2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。

    (3)装置B中的试剂为 ，作用 。

    (4)烧杯中发生反应的化学方程式为 。

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