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    6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3 NH4Cl   CH3COOH   H2SO4
    B．Na2CO3 H2SO4   CH3COOH   NH4Cl
    C．NH4Cl   H2SO4   CH3COOH   Na2CO3
    D．NH4Cl  CH3COOH   H2SO4   Na2CO3

    分析 盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性、不水解的正盐显中性，盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

    解答 解：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
    氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
    醋酸是弱酸，硫酸为二元强酸，
    相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3、NH4Cl、CH3COOH、H2SO4，
    故选A．

    点评 本题考查盐类的水解，注意硫酸氢钠在水中完全电离，导致溶液呈强酸性，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
    （4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
    （5）E装置中发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
    （1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
    （2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
    （3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
    （4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）
    A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列反应的方程式：
    （1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）苯与液溴反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
    B．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
    C．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
    D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
    Al片（负极）2Al-6e-═2Al3+，
    Cu片（正极）6H++6e-═3H2↑．
    （2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
    Al片（正极）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
    Cu片（负极）Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
    （2）已知离子反应：
    ①H2A+B-=HA-+HB　　
    ②H2A+2C-=A2-+2HC
    则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H2A＞HB＞HA-＞HC
    （3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ac．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$，则CO的转化率为75%．

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