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    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半径：Na＞S＞O

    C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）在标号元素中，最活泼的金属元素是    。最活泼的非金属元素是    。

    ⑨元素的离子结构示意图是                    。

    （2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                          。

    （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。

    （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是                。

    ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序          。

    （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

      A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

         性最强

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径最高或最低化合价

    0.74

    1.60

    +2

    1.52

    +1

    1.10

    +5

    0.99

    +7

    1.86

    +1

    0.75

    +5

    0.82

    +3

    —2

    —3

    —1

    —3

    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 

    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

    D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是  

    A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

    C．放电时电池内部Li+向正极移动    

    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

    （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

    已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

    NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式   ▲     ；

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   ▲              ；

    （2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为    ▲     ，

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       ▲     mol。

     


    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是  

    A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

      B．正反应为吸热反应

    C．该反应的逆反应是吸热过程

      D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

              

    （3）平衡时，N的转化率为                    。

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                                ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

                 （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是            (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

    B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

    C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

    不能用浓硫酸干燥H2

    B

    CuS难溶于水和硫酸

    反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生

    C

    海水中含有大量的Cl-、Br-等离子

    向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

    D

    SO2具有酸性和漂白性

    往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

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