Question

14．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
• B． 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定
• C． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
• D． 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol^-1

Answer 1

分析 A．H₂SO₄的浓溶液，溶解过程是放热过程；
B．物质具有的能量越低越稳定；
C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答 解：A．H₂SO₄的浓溶液，溶解过程是放热过程，所以0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，故A错误；
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故C正确；
D．2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．