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下列图中的实验方案,能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B

【解析】

试题分析:A、验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时试管中的溶液温度必须相同,A错误;B、煤油隔绝空气,铁与电源的正极相连作阳极失去电子转化为亚铁离子,阴极氢离子放电,同时产生氢氧根,然后与亚铁离子结合生成氢氧化亚铁,B正确;C、碳酸钠也能吸收CO2,应该用饱和碳酸氢钠溶液,C错误;D、盐酸易挥发生成的CO2中混有氯化氢气体,也能使硅酸钠溶液产生硅酸沉淀,D错误,答案选B。

考点:考查实验方案设计与评价

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是

A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NA

C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A.铜电极连接电源正极

B.黑色粉末X是铁粉

C.铜的相对原子质量的计算式是

D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-

D.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)氮的化合物是一把双刃剑,它既是一种资源,又会给环境造成危害。

Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3与CO2在120oC,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)(NH2)2CO(s) +H2O(g) ,在密闭反应容器中,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示:

则A点的逆反应速率V(逆)(CO2) B点的正反应速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨气的平衡转化率是 。

(2)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为________。

Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。

(3)采取还原法,用炭粉可将氮的氧化物还原。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.6 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5 kJ·mol-1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 。

(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的离子浓度大小关系为________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

【化学一物质结构与性质】(15分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ,元素O在周期表的位置是 ,属于 区。

(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气) 4X(气)+ nY(气),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(选考)【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____________,该能层具有的原子轨道数为____________________。

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2 2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为 ,SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。

(5)NiO的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm,NiO的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。

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