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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

则下列说法正确的是


  1. A.
    Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
  2. B.
    Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
  3. C.
    从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
  4. D.
    从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强
B
A不正确,因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,因此生成物氯化钠的状态应该是气态;反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据键能计算可知,B正确;氯化钠是离子化合物,其熔点比晶体硅低,C不正确;微粒半径越大共价键越弱,D不正确,答案选B。
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相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属

金属原子化热

离子化合物

晶格能

共价键

键能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

 

则下列说法正确的是(   )

A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H=-602kJ·mol-1

C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属

金属原子化热

离子化合物

晶格能

共价键

键能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

则下列说法正确的是(   )

A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H=-602kJ·mol-1

C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能
Na108.4NaCl786Cl-Cl 243
Mg146.4NaBr747Si-Si176
Al326.4MgO3791Si-Cl360
 
则下列说法正确的是


  1. A.
    Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
  2. B.
    Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
  3. C.
    从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
  4. D.
    从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省台州中学高三第一次统练化学试卷(带解析) 题型:单选题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属
金属原子化热
离子化合物
晶格能
共价键
键能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
则下列说法正确的是(   )
A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

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