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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
    A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
    D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
    D

    试题分析：注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
    A中考查物质的量浓度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH3+中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C中标准状况下， NO和O2混合会发生反应2NO+ O2==2NO2，所以气体的体积不是22.4 L，应为0.75×22.4 L，C错误；D中白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4NA，D正确。
    点评：学生要熟悉以物质的量为中心的计算公式，并进行细心计算
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（   ）
    A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为                                 （    )
    A．a=bB．a>bC．a<bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（  ）
    A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）0.5mol H2SO4的质量是  g，含   个氧原子，能和   molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与   mol H3PO4或标准状况下   L HCl中所含氢元素的质量相同。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
    A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
    B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
    C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
    D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

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