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    甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
    已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）   ="-443.64" kJ·mol-1 
    2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）    = -566.0kJ·mol-1 
    下列说法或热化学方程式正确的是
    A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
    D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1
    D

    试题分析：A、1mol物质燃烧的反应热为燃烧热，所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol，错误；B、因为CO与O2的反应为放热反应，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，错误；D、根据盖斯定律，2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）的?H=2?H1+?H2=" -1453.28" kJ·mol-1，正确；C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol-1=454.15kJ,错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图有关量的变化趋势中错误的是
     
    A                   B                 C                     D
    A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
    B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
    C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E
    D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1                ①
    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1                ②
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1  下列说法正确的是（  ）
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关能量的判断或表示方法正确的是     (     )
    A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ
    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是
    A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应
    B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    C．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为
    A．812 kJ/molB．632 kJ/molC．1264 kJ/molD．1624 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中所有化学键都是共价键的是
    A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2 D．CH4

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