[题目]下列实验操作合理的是( )A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作合理的是（）

A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

【答案】D

【解析】A、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，A错误；B、托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取5.20 g氯化钠，B错误；C、量筒只能读数到0.1mL，不能用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸，C错误；D、用坩埚钳取下灼热的蒸发皿，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)

	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	0.20	0.10	1.80
C	1.0	0.8	1.0
D	0	0	2.0

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
③图中的B点处，NH3的平衡转化率为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于溶液的下列说法正确的是（）
A.等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）