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    已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

    A．D溶液的pH＝7

    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

    B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

    C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b

    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是 。

    A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。

    Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是 。

    A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

    ①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1；C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2

    ②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3；S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4

    ③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H6

    ④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8

    A．①③ B．④ C．②③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）

    A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小W＜X＜Y

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．的氢化物常温常压下为气态

    D．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

    （3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

    (Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

    下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

    A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

    （2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

    （3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

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