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    【题目】下列实验方案合理的是（ ）
    A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
    B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
    C.用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
    D.为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

    【答案】B
    【解析】解：A．湿润的pH试纸测定溶液pH值，会导致溶液浓度降低，导致pH测定不准确，故A错误；
    B．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸生成盐和水，故B正确；
    C．加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体，所以不能采用加热法分离，故C错误；
    D．粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率，纯锌和稀硫酸反应速率小于粗锌和稀硫酸反应速率，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

    A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。

    H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。则X的结构简式可能为(　　)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度均为0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )

    A. SO2、O2均为0.4 mol/L B. O2为0.15 mol/L

    C. SO2为0.4 mol/L D. SO2、SO3均为0.15 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

    B. 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

    C. 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

    D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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