Question

在25℃时，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25℃时，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，则饱和溶液中c（Br^-）=

1.0×10-12

mol/L=1.0×10^-6mol/L，如溶液为100mL，则n（AgBr）=1.0×10^-6mol/L×0.1L=1.0×10^-7mol，以此解答该题．

解答： 解：在25℃时，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，则饱和溶液中c（Br^-）=

1.0×10-12

mol/L=1.0×10^-6mol/L，如溶液为100mL，则n（AgBr）=1.0×10^-6mol/L×0.1L=1.0×10^-7mol，
而n（AgBr）=

0.188g

188g/mol

=1.0×10^-3mol＞1.0×10^-7mol，放入100mL水中不能完全溶解，为浊液，则溶液中Br^-的物质的量浓度为1.0×10^-6mol/L，
故答案为：1.0×10^-6mol/L．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意把握溶度积的计算以及饱和溶液的特点，难度不大．