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    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NA

    C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=3mol，个数为3NA，故A正确；

    B、标准状况下，22.4L氮气的物质的量==1mol，一个氮气分子中含14个电子，则1mol氮气中含14NA个电子，故B错误；

    C、5.6g铁的物质的量为=0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；

    D、硫酸是强酸，在49%的硫酸溶液中会电离，不存在H2SO4分子，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    相关反应数据如下：

    容器

    容器类型

    起始温度/

    起始物质的量/mol

    平衡时H2物质的量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    Ⅰ

    恒温恒容

    800

    1.2

    0.6

    0

    0

    0.4

    Ⅱ

    恒温恒容

    900

    0.7

    0.1

    0.5

    0.5

    Ⅲ

    绝热恒容

    800

    0

    0

    1.2

    0.8

    下列说法正确的是(　　)

    A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

    B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是

    A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜

    B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

    C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

    D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是____；被还原的元素是______；氧化产物是_______。

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______

    （3）该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为____mol，转移电子____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：

    (1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。

    ③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。

    a.应控制NaOH溶液的浓度和体积 b.将碘转化成离子进入水层

    c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 d.NaOH溶液可以有乙醇代替

    ④实验中操作Z的名称是___________。

    (2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。

    (3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氧化铜加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入2.06g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到固体的质量为1.94g。通过数据的比较说明干燥后得到的固体是什么物质？____求原氧化铜的质量___。

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