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    1．某黄酮类药物的合成涉及反应．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物X在空气中能稳定存在
    B．化合物X中所有碳原子可处于同一平面
    C．化合物X、Y都可与溴水发生加成反应
    D．1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应

    分析 A．X中含酚-OH；
    B．苯环、羰基为平面结构，且二者直接相连；
    C．X含酚-OH，与溴水发生取代反应，Y含碳碳双键、酚-OH，碳碳双键与溴水发生加成反应；
    D．Y中碳碳双键、苯环、羰基均与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．X中含酚-OH，易被氧化，不能在空气中稳定存在，故A错误；
    B．苯环、羰基为平面结构，且二者直接相连，则X中所有碳原子可处于同一平面，故B正确；
    C．X含酚-OH，与溴水发生取代反应，Y含碳碳双键、酚-OH，碳碳双键与溴水发生加成反应，则X不能与溴水发生加成反应，故C错误；
    D．Y中碳碳双键、苯环、羰基均与氢气发生加成反应，则1 mol化合物Y最多可以与5 mol H2反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素
    B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是（　　）
    A．①反应：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH取代反应
    B．②反应：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ CH3CHO+H2O氧化反应
    C．③反应：2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ 2CH3COOH氧化反应
    D．④反应：CH3COOH+C2H5OH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
    C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D．在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质H的化学式：Fe（OH）3，物质E的名称：盐酸；
    （2）写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应③的化学方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在环境保护领域应用广泛．

    （1）常温下Fe2+可作为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化剂，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，试写出另一个反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    （2）废铁屑可用于地下水脱氮．若pH=2.5时，用铁粉还原水中NO3-，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图（部分副反应产物曲线略去）．请根据图1中信息写出t1时刻之前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    若将地下水通过废铁屑和活性炭的混合物，可以加快反应并提高净水效果，原因是形成原电池，加快反应速率；活性炭能够吸附水中的离子，使水净化．
    （3）Na2FeO4是一种杀菌、净水的水处理剂．工业上可用如图2装置制备Na2FeO4，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4经高温用H2还原而得，常温下能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等酸性气体分解成其单质而除去，同时得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反应，则ZnFe2Ox中的x=3.5，该反应过程中的氧化剂是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，49g H2SO4的物质的量为0.5mol；所含的原子数为3.5NA．

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